在硫元素系列復(fù)習(xí)中，金屬硫化物礦石是一類重要的無機化合物，廣泛存在于自然界并具有顯著的工業(yè)價值。本部分將系統(tǒng)梳理常見金屬硫化物礦石的性質(zhì)、冶煉原理及環(huán)境問題，助力高三化學(xué)總復(fù)習(xí)。

一、常見金屬硫化物礦石
自然界中許多金屬以硫化物形式存在，主要礦石包括：

1. 黃鐵礦（FeS?）：又稱“愚人金”，是制取硫酸的重要原料。
2. 方鉛礦（PbS）：主要鉛礦石，常含銀。
3. 閃鋅礦（ZnS）：主要鋅礦石，常與方鉛礦共生。
4. 輝銅礦（Cu?S）：重要銅礦石之一。
5. 辰砂（HgS）：主要汞礦石，呈鮮紅色。

二、化學(xué)性質(zhì)與冶煉原理

1. 焙燒反應(yīng)：金屬硫化物在空氣中加熱，通常生成金屬氧化物和二氧化硫，這是提取金屬和制酸的關(guān)鍵步驟。

• 例如：4FeS? + 11O? → 2Fe?O? + 8SO?（工業(yè)制硫酸的基礎(chǔ)反應(yīng)）

• 2ZnS + 3O? → 2ZnO + 2SO?

1. 還原冶煉：金屬氧化物進一步被碳或一氧化碳還原為單質(zhì)金屬。

• 例如：2ZnO + C → 2Zn + CO?

1. 直接還原法：部分硫化物可直接用碳還原，如：

• PbS + C → Pb + CS（實際生產(chǎn)中需控制條件）

1. 濕法冶金：適用于活潑金屬，如用硫酸浸取ZnS：ZnS + H?SO? → ZnSO? + H?S↑，再電解ZnSO?溶液得鋅。

三、環(huán)境問題與治理

1. SO?污染：硫化物焙燒產(chǎn)生大量SO?，是酸雨的主要成因。工業(yè)上通過氨吸收法（生成(NH?)?SO?）、石灰石-石膏法脫硫。
2. 重金屬污染：冶煉廢渣可能含Pb、Hg等重金屬離子，需固化處理防止?jié)B漏。
3. 尾氣回收：SO?可催化氧化為SO?制硫酸，實現(xiàn)資源化利用。

四、重要考點歸納

1. 書寫硫化物焙燒的化學(xué)方程式（注意配平與條件）。
2. 結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析冶煉過程（判斷化合價變化、氧化劑與還原劑）。
3. 工業(yè)制硫酸的流程（三個階段：SO?生成、催化氧化、SO?吸收）。
4. 環(huán)境化學(xué)綜合題（如酸雨形成、脫硫原理、廢物處理）。

五、易錯點提示

1. 黃鐵礦（FeS?）中鐵為+2價，硫為-1價（過硫離子S?2?），焙燒產(chǎn)物為Fe?O?而非FeO。
2. 直接還原法不適用于所有硫化物，需根據(jù)金屬活動性選擇冶煉方法。
3. 濕法冶金中常涉及離子反應(yīng)，注意書寫離子方程式。

金屬硫化物礦石的復(fù)習(xí)需緊扣“性質(zhì)-冶煉-環(huán)境”主線，理解化學(xué)反應(yīng)背后的原理，并注重與工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護的跨學(xué)科聯(lián)系。通過典型反應(yīng)式的記憶與辨析，結(jié)合工藝流程分析，可有效提升綜合應(yīng)用能力。